Вход

Избранное

0 Корзина

Оригинальные идеи,

сценарии для досуга

Материалы для обучения

в любых сферах

Готовые решения

на любой возраст

Зарабатывайте

на своих креативах

Главная
Химия
Разработка урока

Разработка урока

0 отзывов

Автор Абрамова Людмила Николаевна

0 оценок

0 подписчиков

Расширить представление учащихся о кислотах и их кислот. Познакомить с тремя важнейшими неорганическими кислотами: серная, соляная, азотная. На примерах рассмотреть основные химические свойства растворов кислот Закрепить умения составлять уравнения химических реакций. Воспитание умения работать в коллективе (в малых группах), развитие способности слушать собеседника и оценивать услышанную информацию.

Возраст	Старшие классы, Средние классы
Предметы	Химия
Категория	Химия
Формат	Текстовые документы

Бесплатно

Цифровая загрузка

Скачать

Описание Отзывы (0) Вопросы автору (0)

Другие проекты автора

Описание проекта

Урокхимиив9классе"ХимическиесвойствакислотвсветеТЭД" 9 класс

Цельурока:датьпонятиеокислотах,какклассеэлектролитов;охарактеризоватьобщиехимические свойства кислот в свете ионных представлений; развить навыки написания уравнений диссоциации (полных и сокращенных ионных), самоконтроля и взаимоконтроля, взаимопомощи; развивать практическиенавыкиработысхимическимивеществамиистаблицей растворимости.

Задачи:

Расширить представление учащихся о кислотах и их кислот.

Познакомить с тремя важнейшими неорганическими кислотами: серная, соляная, азотная.

На примерах рассмотреть основные химические свойства растворов кислот

Закрепить умения составлять уравнения химических реакций.

Воспитание умения работать в коллективе (в малых группах), развитие способности слушать собеседника и оценивать услышанную информацию.

Необходимое оборудование и материалы

проектор и экран, компьютер, ноутбук либо интерактивная доска для демонстрации

Ходурока

Орг.момент.
Фронтальнаяпроверказанятийучащихсяпоконтрольнымвопросам:

Контрольные вопросы.

1. Дописать по смыслу пропущенные слова в определении: “Процесс распада электролита................прирастворенииеговводеилирасплавленииназывается……………………………………..”.

2.Подчеркнуть формулы только тех веществ, которые являются электролитами: Ва(ОН)₂, Fe₂O₃, КОН, НС1, Na₂CO₃, Li₂O, Fe(OH)_3,CO₂, H₂SO₄, P₂O₅, HNO₃

3. Какая величина характеризует кислоту как электролит?

4. Что такое ион?

5. Ионы, которые получаются при диссоциации условно можно разделить на:

Учитель:? (степень электролитической диссоциации). Назовите кислоты, которые относятся: а) к сильным электролитама“ 100%; б) к слабым электролитама<3%.. А как можно отличить растворы кислот? Учитель напоминает правила работы с химическими веществами (техника безопасности).

Опыт:У учащегося кислотыНСl, H₂SO₄впробирках.Необходимо добавить индикаторы - метилоранжилакмус. Какой стал цвет и почему? Кислоты разные, а цвет одинаковый (из-за ионов водорода).

Учитель:Давайтепроверим,являетсялисолянаякислотаэлектролитом?

Опыт:Испытание раствора соляной кислоты на приборе для демонстрации электролитической диссоциации. Лампочка загорается. Почему? Значит, данные кислоты НС1, H₂SO₄является электролитом и можно представить диссоциацию этих кислот.

Взаимодействиекислотсметаллами,стоящимиврядунапряженийдоводорода

Zn+2HCI=ZnCl₂,+H₂\-реакциязамещения

Zп+2Н⁺+2СГ=Zn²⁺+2Cl+H₂

атомионионионионмолекула

Shape1

Zn+2Н⁺=Zn²⁺+Н₂Т

(ученикзаписываетуравнениевионномвиде)

Учитель:Чтоявляетсяпризнакомданнойреакции?(выделениеН₂).(Учительпредлагаетобучающимся работать с заданиями для самоконтроля по вариантам. (Приложение)

Заданиедлясамоконтроля№1.I.Имеетсясмесьметаллов

I вариант	IIвариант
Mg,Ag+НС1	А1,Си+H₂SO₄

Напишитевозможныеуравненияхимическихреакций.

Взаимодействиеоксидовметалловскислотами.

Опыт:Учительпринагреванииоксидамеди(II)исернойкислотыдемонстрируетреакциюобменаипросит ученика отразить этот процесс на доске

СиО+H₂SO₄ =CuSO₄+Н₂ОCuO+2H⁺+SO₄= Cu²⁺ + SO₄+H₂OСиО+2Н⁺->Cw²⁺ +Н₂О

Покакимпризнакамможноутверждать,чтопроизошлахимическаяреакция?(цветрастворасталголубым).Ав чем суть данной реакции? СиО -- не электролит, поэтому мы его запишем в молекулярной форме, кислота и соль электролиты и обе содержат одинаковые анионы кислотного остатка, значит эти ионы не участвуют в реакции.

Заданиядлясамоконтроля№2(опытдемонстрируетучитель)

Fe₂O₃ + 6HCI - 2FeCl₃ + H₂О – молекулярноеFe₂O₃+6Н⁺+6СГ=2Feⁱ⁺+ЗСГ+ЗН₂О-полноеионноеFe₂O,+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O-сокращенноеионноеуравнение

Взаимодействиесрастворимымиоснованиями(щелочами).

Опытучащегося:впробиркускислотойииндикаторомдобавитьрастворгидроксиданатрия. Чтонаблюдается? (Изменение цвета. Почему?) Ученик на доске записывает уравнение химической реакции:

Shape2

242442

H ^PSO +2NaOH = Na2SO4 + 2Н О – молекулярное2H⁺5O^2- +2Na⁺ +20H^- = 2Na⁺ +SO^2- +2H O - полное ионное 2Н⁺ +2ОН^- =2Н₂О – сокращенное ионное уравнение

Какиеизионовнеучаствуютвреакции(2Na⁺иSO^2-).Следовательно,сутьреакциисводитсяктому,чтоесли 2Н⁺ и 2ОН^- встречаются в растворе, то из них образуются две молекулы воды. Данное уравнение отражает содержание реакции нейтрализации между кислотой и щелочью.

Заданиедлясамоконтроля№3.

Напишитеуравнениереакции.

I вариант	IIвариант
HNO,+КОН->	НС1 +NaOH->

Взаимодействиекислотснерастворимымиоснованиями.

Опыт:учительдемонстрируетвзаимодействиегидроксидамеди(II)исолянойкислот.

Си(ОН)₂+2НС1=CuCl₂ +2Н₂О-цветуменьшаетсяСи(ОН)₂+2Н⁺+2Сl^- =Си²⁺ + 2Сl^-+2Н₂О

Си(ОН)₂+2Н⁺=Си²⁺+2Н₂ОСутьданнойреакциисводитсяквзаимодействиюСи(ОН)₂иН⁺.

Взаимодействиекислотссолями.Опыт:учащиесякрастворуH₂SO₄добавляютрастворВаС1₂.Ученик представляет на доске данную реакцию в ионном виде.

H₂SO_t+BaCl₂=BaSO₄+2HCIмолекулярное2H⁺+SO₄^2-+ Ва²⁺ + 2Сl^- = BaSO,+2Н⁺ + 2СГ-ионное полное

Shape3

Ва²⁺ +SO^2- =BaSO₄

IОбразованиегазапривзаимодействиикислотссолямиэтообщеесвойствовсех

кислот-электролитов,обусловленноекатионамиводорода.Чтобыполучитьгаз,нужнодляэтойреакциивзять соль слабой летучей кислоты (угольной, сернистой).

Shape4

2НС1+ Na₂CO₃ -” 2NaC I + Н₂СО₃2Н⁺ + 2СГ + 2Na⁺ + CO^2- = 2Na⁺ + 2СГ + СО₂ Т +Н₂О

Опыт:учащиесякрастворусолянойкислотыдобавляютрастворкарбонатанатрия.Сутьэтойреакциибудет состоять во взаимодействии катионов водорода и карбонат анионов с образованием СО₂ и H₂O.

Закрепление: просмотр видеофрагмента «Химические свойства кислот»

Заданиедлясамоконтроля№4

Опыт:ученикдемонстрируетвзаимодействиесернойкислотыскарбонатомкалияипредставляетионныеуравнения:

Shape5

433

РH₂SO₄ + К₂СО₃ = K₂SO₄ + СО₂ t+ Н₂О2H⁺ + SO^2- + 2K⁺ + CO^2- =2K⁺ + SO^2- +CO₂t+H₂O 2Н⁺ +СО^2- =СО₂ Т

Вывод:Мырассмотрелиобщиесвойствакислотинаучилисьзаписыватьионные уравненияхимическихреакций.

Рефлексия:Вернемсякцелямурока“Рассмотрениеобщиххимическихсвойствкислот”.Достиглиливыихв ходе работы? Оцените свою работу по трем направлениям: “Я”, “Класс”, “Тема”. (ПРИЛОЖЕНИЕ). Анализ выполненных заданий, окончательное подведение итогов и выставление отметок учитель проводит на следующем уроке.

ДИДАКТИЧЕСКАЯКАРТОЧКА.ПРИЛОЖЕНИЕ

I вариант

1.Дописатьпосмыслупропущенныесловавопределении:“Процессраспадаэлектролита.при

растворенииеговводеилирасплавленииназывается.”.Подчеркнутьформулытолькотехвеществ,

которые являются электролитами: Ва(ОН)₂, Fe₂O₃, КОН, НС1, Na₂CO₃, Li₂O, Fe(OH)_3j CO₂, H₂SO₄, P₂O₅, HNO₃(работаучащихсястаблицейрастворимости).Какуючастицухарактеризуютданныеслова(показать надпись “странствующий, блуждающий”).

Чтотакоеион?Какиечастицыимеютэнергетическиустойчивоесостояние?(Записьнадоске).

Вкакихслучаяхреакцииионногообменапротекаютдоконца?Самостоятельнаяработа.Дидактическая карточка (взаимоконтроль) “Третий лишний”.(Приложение, задание №1)

Почемукислотыкислые?Дайтеопределение: “Чтотакоекислота?”

Задание№1а)SO₂; NaOH;HCl.б)CaO;Ва(ОН)₂;H₂SO₄.в)Mg(OH)₂;Н₃РО₄;CaCl₂.

Задание№2.Напишитевозможныеуравненияхимическихреакцийвмолекулярномиионномвиде.Имеется смесь металлов Mg, Ag, HCl.

Задание№3.Напишитеуравненияхимическихреакцийвмолекулярномиионномвиде HNO, + КОН ->

IIвариант

Дописатьпосмыслупропущенныесловавопределении:“Процессраспадаэлектролита.при

растворенииеговводеилирасплавленииназывается.”.

Подчеркнутьформулытолькотехвеществ,которыеявляютсяэлектролитами:Ва(ОН)₂,Fe₂O₃,КОН,НС1, Na₂CO₃, Li₂O, Fe(OH)_3j CO₂, H₂SO₄, P₂O₅, HNO₃ (работа учащихся с таблицей растворимости).