разработка урока "Соединения железа"

Тема урока «Соединения железа».

Чтобы переварить знания,

надо поглощать их с аппетитом.

Анатоль Франс

Цель:на основе уже имеющихся знаний о металлах и железе в частности рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.

Задачи:

Образовательная:продолжить формировать умения характеризовать элемент по его положению в периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений,

Развивающая:продолжить развивать критическое мышление, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной и парной работы, умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, умения делать выводы.

Воспитательная: продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

Оборудование: компьютеры, мультимедийная доска, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов.

Тип урока: комбинированный.

Методы и приемы обучения: технологии критического мышления, нформационно–коммуникационная, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, практический; самостоятельная (тест), парная (лабораторная), групповая работы

Оборудование:минералы железа: магнитный, бурый и красные железняки, компьютеры, интерактивная доска.

 Ход урока

1. Орг. момент.

2. Стадия вызова:«да-нет»

• Порядок распределения электронов по энергетическим уровням в атоме железа - ) ) ) )

2 8 14 2

• Железоs-элемент

• С водой железо образует соединение со с.о. +2,+3

• Железо – ковкий, пластичный, серебристо-белый металл, притягивается магнитом

• Железо – металл средней активности

• С хлором железо образует соединение со с.о. +2, с соляной кислотой – +3.

Поставить «да», если утверждение верно, «нет» если утверждение не верно.

Объявление темы, постановка целей урока. Ученики записывают тему урока в тетради.

Стадия осмысления:

Объяснение нового материала.

1. Соединения железа.

Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. (Использование наглядного материала – минералов, парная работа).

Ученики записывают в тетрадь формулы и названия соединений железа):

Fe₃O₄ – магнитный железняк

Fe₂O₃ – красный железняк (гематит)

2Fe₂O₃ * 3H₂O – бурый железняк

FeS₂ – железный колчедан

И делают Вывод:

1)Железо – второй по распространенности металл в земной коре.

1. Железо в природе находится в виде соединений –оксидов и сульфидов: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко. Природное химически чистое железо бывает только метеоритного происхождения.

2. Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер.

Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.

II. «Конструирование текста».(предварительно класс разделить на две группы) Слайд 1.

Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe⁺²(для первой группы) и генетический ряд Fe⁺³(для второй группы).

Fe(OH)₃, Fe, Fe(OH)₂, FeCI₃, Fe₂O₃, FeCI₂, FeO.

Ответы учеников записываются на доске.

Генетические ряды Fe⁺², Fe⁺³.

1. Fe  FeCI₂Fe(OH)₂ FeO

2. FeFeCI₃Fe(OH)₃Fe₂O₃

III. Качественные реакции на ионы железа (II), (III).

Учитель:Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом.

Показ видеосюжета качественных реакций на ионы железа Fe⁺²и Fe⁺³учителем.Слайд 2, 3.

Уравнения реакций записывают в тетрадь.

Затем проверка по слайдам на доске.

Качественная реакция на ион Fe⁺³

1) Реактив – желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K₄[Fe(CN)₆] + FeCI₃ = 3KCI + KFe[Fe(CN)₆]

4K⁺ + Fe³⁺ + 3CI^- + [Fe(CN)₆]^4- → KFe[Fe(CN)₆] + 3K⁺ + 3CI^-

K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4-→ KFe[Fe(CN)₆]

2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH₄NCS)

Результат воздействия – интенсивно-красный цвет.

FeCI₃ + NaNCS = [FeNCS]CI₂ + NaCI

Fe³⁺ + NCS^- = FeNCS²⁺

IV. Задание. Какие реакции соответствуют схеме Fe²⁺→ Fe³⁺Слайд 6.

1.FeCl₂ + Cl₂ = FeCl₃

2.FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)₃

3.Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃

«Лови ошибку».

Учитель: Что неправильно записано в уравнениях?

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакциях.

V. Лабораторная работа «виртуальная лаборатория» за компьютерами.

Работа в парах, записывают уравнения реакций и вывод.

1. Стадия рефлексии.

1. Выполнение теста с последующей взаимопроверкой и самооценкой (тест на отдельных карточках).

Вариант 1.

1.Какова электронная конфигурация атома железа?

А) 1s²2s²2p⁶3s²Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4S²Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

2.С какими из веществ реагирует железо?

А) О₂ Б) Na₂O В) p-рH₂SO₄ Г) СО₂

3.С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н₂О Б) HCI В) Na₂O Г) SO₃

4.Какое вещество образуются при взаимодействии Fe(OH)₃ c HNO₃?

А) Н₂О Б) Fe(NO₃)₂ В) FeO Г) Fe(NO₃)₃

5. В чем растворяется Fe₂O₃?

А) Н₂О Б) p-р NaOH В) p-р HCI Г) p-р NaCI

Вариант 2.

1.При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI₂ Б) S В) p-рHCI Г) HNO₃

2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)₂?

А) О₂ + Н₂О Б) p-рNaCI В) p-рHCI Г) p-рNaOH

3.Какое вещество образуются при взаимодействии Fe(OH)₃ и H₂SO₄?

А) Н₂О Б) FeSO₄ В) Fe₂(SO₄)₃ Г) FeS

4.В чем растворяется Fe(OH)₃?

А) Н₂О Б) p-рHCI В) p-рKNO₃ Г) p-р KOH

5.Соотнесите:

1) Fe³⁺ А) желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]

2) Fe²⁺Б) красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

II.«Попс-формула». Слайд 7.

Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:

Сегодня я понял(а), что …

Главным на уроке для меня было …

Больше всего мне запомнилось …

Ученики зачитывают свои выводы.

6.Выставление оценок.

7.Домашнее задание: § 14 (до конца), упражнение 2, 3, 7.

Используемая литература:

1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С. Гузея и др. (М.: Дрофа); Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана [текст] / М. Ю. Горковенко. (М.: Просвещение). – М.: «ВАКО», 2004.

2. Интернет – ресурсы,

3. Мультимедийное приложение к учебнику О.С. Габриеляна.