Муниципальное мероприятие «Магия качественных реакций» для учащихся 9-11 классов

муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя образовательная школа №7

Муниципальное мероприятие

«Магия качественных реакций»

для учащихся 9-11 классов

Составитель: Соловьёва Е.В.,

учитель химии МОУ СОШ№7

Угличского муниципального района

Ярославской области

2024 г

Аннотация

Цельмуниципального мероприятия – создать условия для поддержки и развития одаренных детей в рамках МО учителей химии.

Мероприятие разработано учителем химии МОУ СОШ № 7 Угличского муниципального района Ярославской области Соловьёвой Е.В.

В статье приводится план мероприятия, который состоит из организационного момента, просмотра учебного видеофильма продолжительностью 6 минут из ресурса «VK Видео» и практической части, с последующим подведением итога, рефлексией.

Практическая часть включает демонстрационные опыты, лабораторные опыты, экспериментальные и теоретические задачи, а также критерии их оценки. Демонстрационные опыты объединены по характеру аналитического сигнала, а именно в первую группу вошли реакции с участием окрашенных соединений, во вторую – качественные реакции на галогениды, в третью группу – специфические реакции, характерные только для одного иона при конкретных условиях.

Основное внимание в ходе мероприятия уделяется совершенствованию навыков практического выполнения качественных реакций в неорганической химии как учащихся, ответственных за демонстрационные опыты, так и участников сборных команд из других образовательных организаций. Для активного просмотра демонстрационных опытов команды участников заполняют «пустографки», которые к концу занятия приобретают завершённый вид и становятся полезным материалом как для решения экспериментальных и теоретических задач данного мероприятия, так и для подготовки к ОГЭ и ВПР по химии.

В статье есть приложения, раскрывающие содержательную часть муниципального мероприятия. Приложения, возможно, будут полезны коллегам для организации и проведения других тематических занятий.

Тема: «Качественные реакции»

«Химии никоим образом научиться невозможно,

не видев самой практики

и не принимаясь за химические операции»
М.В. Ломоносов

Методическая цель:

- напомнить учащимся основные качественные реакции

- совершенствовать навыки практического выполнения качественных реакций

Оборудование:микролаборатории для химического эксперимента

Реактивы:в соответствии с инструкционной картой

Регламент: 90 минут

План занятия:

1. Организационный момент

2. Просмотр видеофильма «Качественные реакции в химии» (VK Видео)

3. Практическая часть занятия

   1. Демонстрационные опыты (проводят учащиеся 9 класса, команды заполняют «пустографки» (Приложение 1)

1)Реакции с участием окрашенных соединений (Приложение 2)

2)Качественные реакции на галогениды (Приложение 3)

3)Качественные реакции на сульфат-ион SO₄^2-и карбонат-ион СО₃^2-(Приложение 4)

1. 1. Лабораторные опыты (команды выполняют опыты согласно инструкционной карте Приложение 5)

2. Решение экспериментальных и теоретических задач (Приложение 6)

3. Подведение итогов, рефлексия

Источники…………………………………………………………………………………….10

Приложения……………………………………………………………………………………4

Приложение 1. Некоторые качественные реакции в неорганической химии

(пустографка)…………………………………………………………………….4

Приложение 2. Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных

соединений……………………………………………………………………..5

Приложение 3. Качественные реакции на галогениды……………………………………….5

Приложение 4. Качественные реакции на сульфат-ионSO₄^2-и карбонат-ион СО₃²……….5

Приложение 5. Некоторые качественные реакции в неорганической химии……………….6

Приложение 6. Экспериментальные и теоретические задачи………………………………..7

Приложение 7.Визуальный ряд занятия (слайды/этапы)…………………………………7-10

Приложение 1

Некоторые качественные реакции в неорганической химии

(пустографки для активного просмотра демонстрационных опытов)

Приложение 2

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных соединений

Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.

Для определения трёхвалентного железа Fe³⁺ в реакциях часто используют реакцию с роданидом калия. Продукт реакции роданид железа (ІІІ) имеет крова-красную окраску. Реакция очень чувствительная.

Хромат-ион CrO₄^2- определяется в растворе ионами бария. Осадок хромат бария ярко-жёлтого цвета ВаCrO₄.

Ион двух валентного никеля Ni²⁺, соединяясь с раствором щелочи образует светло-зелёный осадок Ni(ОН)₂.

При действии щелочи на ион двухвалентной меди Сu²⁺ образуется голубой осадок гидроксида меди Сu(ОН)₂.

Ион двухвалентной меди Сu²⁺ и раствор аммиака образуют комплексный ион, окрашенный в ярко-синий цвет.

Приложение 3

Качественные реакции на галогениды

Качественные реакции, которые мы проведём, относятся к химическому методу анализа, т.е. в основе метода лежит проведение химических реакций. Аналитический сигнал мы наблюдаем визуально.

Для обнаружения хлорид-иона Сl^- используют реакцию с нитратом серебра АgNO₃, в результате которой выпадает белый осадок АgСl↓ – это и есть аналитический сигнал. Проведём эту реакцию с хлоридом натрияNаСl. Реакция очень чувствительная и помутнение наступает в очень разбавленных хлоридах.

Белый осадок хорошо виден не только в бесцветных, но и окрашенных растворах, например, в растворах хрома, меди, железа: CrСl₃, СuСl₂,FeСl₃.

С другими галогенидами АgNO₃так же даёт осадки. Светло-жёлтый с бромидом, жёлтый с иодидом.

Приложение 4

Качественные реакции на сульфат-ион SO₄^2-и карбонат-ион СО₃^2-

Покажем пример специфической реакции, т.е. реакции, характерной только для одного иона при характерных условиях.

Проведём анализ на сульфат-ион SO₄^2-. При добавлении к Nа₂SO₄реагента хлорида бария выпал белый осадок ВаSO₄.

Похожий белый осадок в присутствии катионов бария Ва²⁺ дают многие другие анионы, например, растворы оксалата (фосфата) и карбоната натрия: Nа₂С₂О₄ и Nа₂СО₃.

Итак, белый осадок выпал во всех случаях. Однако только осадок ВаSO₄ не должен раствориться в конц. Н₂SO₄. Оксалат (фосфат) бария легко растворяется при добавлении кислоты, а карбонат бария растворяется с выделение пузырьков углекислого газа.

Следовательно, для доказательства сульфат-иона SO₄^2- в растворе недостаточно только добавить к нему ионы бария, необходимо убедиться, что полученный осадок не растворяется в кислоте. Карбонат-ион легко обнаружить при добавлении кислоты по СО₂.

Приложение 5

Некоторые качественные реакции в неорганической химии

Приложение 6

Экспериментальные и теоретические задачи

Задача 1. (9 баллов)

В трёх пронумерованных пробирках под № 1, 2 и 3 находятся растворы гидроксида натрия, хлорида натрия и соляной кислоты. Распознать данные вещества. Для решения задачи нужно использовать один реактив – индикатор.

Задача 2. (13 баллов)

В трех пронумерованных пробирках под № 1, 2, 3 находятся растворы хлорида бария, сульфата натрия и карбоната калия. Распознать вещества с помощью только одного реактива, составить уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде.

Задача 3.

Задание 25 № 9886Источник: СтатГрад: Тре­ниро­воч­ная ра­бо­та 2017.

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно их различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) НNO₃ иН₂SO₄1) КNО₃

Б) КОН и Ва(ОН)₂2) ВаСl₂

В)Nа₂SO₃иNа₂SO₄3) К₂СО₃

Г)Nа₃РО₄ и NаСl4) НСl

5) Сu(ОН)₂

Приложение 7

Визуальный ряд

Источники

1. Видеоролик «Качественные реакции в химии» https://m.vk.com/video-178095575_456239480?list=d2034cc84a93087a96&from=wall213938682_858

2. Задание 25 № 9886 источник СтатГрад: тренировочная работа 2017

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии, издательство «химия», 1970 https://vk.com/doc156083838_442661026?hash=0RN7ehzAQVvxkljllsTarDc9b8at4pSj06CYGfcA8ZP